盖斯定律万能解法

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根据盖斯定律求反应热 - …… 》 NH4Cl(s)== NH3(g)+HCl(g) 反应热=176KJ/mol 即-(1) NH3(g)+H2O(l)==NH3·H2O(aq)反应热=-35.1KJ/mol即(2) HCl(g)+H2O(l)==HCl(aq)反应热=-72.3KJ/mol即(3) NH3(aq)+HCl(aq)==NH4Cl(aq) 反应热=-52.3KJ/mol即(4)-(1)+(2)+(3)+(4)得到NH4Cl(s)+2H2O==NH4Cl(aq)176KJ/mol-35.1KJ/mol-72.3KJ/mol-52.3KJ/mol=+16.3kJ/mol

高中化学盖斯定律计算 - …… 》 CH4(g)+4NO2(g)——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mol------(1) CH4(g)+4NO(g)——2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),H2------------------(2) (1)+(2):2CH4(g)+4NO2(g)==2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g),H3=H1+H2=-867*2KJ H2=2*(-867)-H1=-1734+574=-1160KJ

讲解一下盖斯定律·· …… 》 使用该定律要注意: 1、盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程,各步反应的温度应相同; 2、热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量,反应进行的方式、温度、压力等因素均有关,这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式. 3、各步反应均不做非体积功. 4、各个涉及的同一物质应具有相同的聚集状态. 5、化学反应的反应热(△H)只与反应体系的始态或终态有关,而与反应途径无关.