盖斯定律的意义 1840年，瑞士化学家盖斯从大量的实验事实中总结出了盖斯定律...
碳在氧气中燃烧，氧气不足发生反应2C+O2 点燃 . 2CO，氧气足量发生反应C+O2 点燃 . CO2．3.6g碳的物质的量为3.6g12g/mol=0.3mol，6.4g的氧气的物质的量为6.4g32g/mol=0.2mol，n（C）：n（O2）=3：2，介于2：1与1：1之间，所以上述反应都发生．令生成的CO为xmol，CO2为ymol，根据碳元素守恒有x+y=0.3，根据氧元素守恒有x+2y=0.2×2，联立方程，解得x=0.2，y=0.1．单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，所以生成0.1mol二氧化碳放出的热量为0.1mol×Y kJ/mol=0.1YkJ，所以生成0.2molCO放出的热量为XkJ-0.1YkJ．由于碳燃烧为放热反应，所以反应热△H的符号为“-”，故1mol C与O2反应生成CO的反应热△H=-XkJ?0.1YkJ0.2mol=-（5X-0.5Y）kJ/mol，故选：B．
（1）解：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol ①3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol ②Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol ③①×3-②-③×2得：6CO（g）+6FeO（s）=6Fe（s）+6CO2（g）△H=（-24.8kJ/mol）×3-（-47.2kJ/mol）-（+640.5kJ/mol）×2=-1308.0kJ/mol，即：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol，故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol；（2）根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以4种难溶银盐溶解度减小的顺序是：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S，故答案为：AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S；（3）用碳棒作电极，电解下列水溶液，电量相同，说明转移的电子的物质的量相等，设有nmol电子转移，①电解Na2SO4溶液，实质为电解水，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成氢气0.5nmol，②根据AgNO3溶液，阳极生成氧气0.25nmol，阴极生成金属银nmol，③根据KCl溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成氢气0.5nmol④根据CuCl2溶液，阳极生成氯气0.5nmol，阴极生成金属铜0.5nmol，A、根据以上分析可知，通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是：①③，故答案为：①③；B、通过相同电量时，产生的气体总的物质的量由多到少排列顺序是：③＞①＞④＞②，故答案为：③＞①＞④＞②．
1840年俄国化学家盖斯（Hess，也译作赫斯）在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出在“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。
盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。
化学
学科分支
▪ 无机化学 ▪ 有机化学 ▪ 物理化学 ▪ 分析化学 ▪ 理论化学 ▪ 计算化学 ▪ 生物化学
▪ 热化学 ▪ 电化学 ▪ 光化学 ▪ 药物化学 ▪ 量子化学 ▪ 核化学 ▪ 放射化学
▪ 天文化学 ▪ 大气化学 ▪ 环境化学 ▪ 绿色化学 ▪ 信息化学 ▪ 地球化学 ▪ 石油化学
▪ 高分子化学 ▪ 超分子化学
基本概念
▪ 分子 ▪ 原子 ▪ 元素 ▪ 化学物质 ▪ 化学命名法 ▪ 离子 ▪ 酸碱性
▪ 氧化还原 ▪ 化合物 ▪ 摩尔 ▪ 化学键 ▪ 分子间力 ▪ 化学反应
基本定律
▪ 质量守恒定律 ▪ 能量守恒定律 ▪ 电荷守恒定律 ▪ 阿伏伽德罗定律 ▪ 朗伯比尔定律
▪ 波义耳定律 ▪ 查理定律 ▪ 菲克定律 ▪ 盖吕萨克定律 ▪ 亨利定律
▪ 盖斯定律 ▪ 定组成定律 ▪ 倍比定律 ▪ 拉乌尔定律
化学定律
▪ 质量守恒定律 ▪ 能量守恒定律 ▪ 电荷守恒定律 ▪ 阿伏伽德罗定律
▪ 朗伯比尔定律 ▪ 波义耳定律 ▪ 查理定律 ▪ 菲克定律
▪ 盖吕萨克定律 ▪ 亨利定律 ▪ 盖斯定律 ▪ 定比定律
▪ 倍比定律 ▪ 拉乌尔定律
化学名词
A-F
▪ 阿累尼乌斯方程 ▪ 氨 ▪ 螯合剂 ▪ 螯合物
▪ 螯合物 ▪ 半反应 ▪ 半微量分析 ▪ 苯
▪ 比色分析 ▪ 变异系数 ▪ 标定 ▪ 标准电极电势
▪ 标准曲线 ▪ 标准溶液 ▪ 标准自由能变 ▪ 表征
▪ 查依采夫规则 ▪ 产物 ▪ 常规分析 ▪ 常量分析
▪ 沉淀反应 ▪ 陈化 ▪ 臭氧 ▪ 船型构象
▪ 醇 ▪ 磁性 ▪ 次序规则 ▪ 催化
▪ 催化反应 ▪ 催化剂 ▪ 单分子亲核取代反应 ▪ 单分子消除反应
▪ 单色器 ▪ 氮族元素 ▪ 滴定 ▪ 滴定度
▪ 滴定分析 ▪ 滴定误差 ▪ 滴定终点 ▪ 狄尔斯阿尔得反应
▪ 碘量法 ▪ 电池电动势 ▪ 电负性 ▪ 电荷数
▪ 电化学分析 ▪ 电极电势 ▪ 电解 ▪ 电解质
▪ 电离 ▪ 电离能 ▪ 电子 ▪ 电子的波动性
▪ 电子构型 ▪ 电子自旋 ▪ 定量分析 ▪ 定性分析
▪ 对映体 ▪ 多电子原子 ▪ 多相离子平衡 ▪ 多原子分子
▪ 二氧化碳 ▪ 反应的活化能 ▪ 反应方向 ▪ 反应机理
▪ 反应级数 ▪ 反应历程 ▪ 反应热 ▪ 反应速率
▪ 反应速率 ▪ 范德华方程 ▪ 芳香性 ▪ 芳香族化合物
▪ 放射性 ▪ 非金属 ▪ 非晶体 ▪ 非均相催化剂
▪ 菲舍尔投影式 ▪ 费林试剂 ▪ 分光光度法 ▪ 分析化学
▪ 分子轨道 ▪ 分子轨道理论 ▪ 分子间力 ▪ 分子间作用力
▪ 分子空间构型 ▪ 酚酞 ▪ 伏特电池 ▪ 副反应系数
▪ 傅列德尔克拉夫茨反应
盖斯定律
1840年俄国化学家盖斯（Hess，也译作赫斯）在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出在“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯定律。
著名的盖斯定律是1840年俄国化学家盖斯（Hess，也译作赫斯）在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出在“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。”这叫作盖斯hess定律。为热量计算提供依据
有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来
化学反应前后反应的气体体积不变
化学中怎么计算出△H的值
求焓变有以下几种方法：1 由各个物质的摩尔生成焓求反应焓 △H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数...
焓变和反应热 的区别
量热计"。计算方法：通过实验：根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。反应热与反应物各物质的物质的量成正比。利用键能计算反应热。由反应物和生成物的总能量计算反应热。根据燃烧热计算。根据盖斯定律进行计算 .根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算。
焓变怎么计算
1. 根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；2. 根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；3. 依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；4. 根据盖斯定律的...
氮是一种地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着...
mol-1，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ?mol-1；（2）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1，利用盖斯定律将①×12+②×12可得CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=12×...
研究银及其化合物具有重要意义.(l)已知:Ag2O(s)+2HCl(g)═2AgCl(s)+...
（1）①Ag2O（s）+2HCl（g）═2AgCl（s）+H2O（l）△H1=-324.4kJ?mol-1②2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H2=-30.6kJ?mol-1③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.4kJ?mol-1④2H2（9）+O2（g）═2H2O（l）△H4=-571.2l?mol-1依据盖斯定律计算，（①+②+③）×2-...
高中化学焓变怎么计算
焓 焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。焓的定义式（焓没有实际的物理意义，但是他有操作意义。）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；p是系统的压强(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。...
焓变是什么,单位是什么
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量，焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变的单位是“kJ\/mol或...
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变
如何应用盖斯定律计算化学反应的焓变:化学反应相加等于含变相加,化学反应想减等于含变想减,然后你乘以不同的系数,焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。反应热是+的就是放热,反应热是-的就是吸热,当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加(注意+-号),还有把系数配平最关...
焓的定义
标准生成焓的一个重要应用是通过赫士定律(又称盖斯定律)计算反应焓：反应焓等于反应产物的标准生成焓与反应物的标准生成焓之差。公式表示为 这与定理等效：生成焓在通常条件下只与物质本身相关，而与反应的过程无关。 生成焓是一个热力学状态参数。其所有值与热力学平衡相关，因为温度并未定义。
...反应过程中能量变化如图所示,则:①a、b、c分别代表什么意义?a...
故答案为：放热量高；无污染；（3）已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1②H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1③O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1④H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1据盖斯定律，①-②×2-③+④×2得：2H2（l）+O2（...
